【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:
已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如。
請回答下列問題:
(1)X中含有的官能團(tuán)為_____________________________________;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________;
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:,甲的名稱為________;
(4)由可以合成。按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有:______________。
【答案】氯原子,碳碳雙鍵 ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O 乙酸乙酯 加成、消除、加聚
【解析】
2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,Z和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烯,則Z為CH2=CHCH=CH2,Y和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成Z,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,則Y為CH2ClCH2CH2CH2Cl,X為CH2ClCH=CHCH2Cl;X和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為HOCH2CH=CHCH2OH,A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B,B為OHCCH=CHCHO,B和2-甲基-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為1,4-二苯甲酸,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物E,E結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答。
(1)X結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH=CHCH2Cl,其官能團(tuán)是氯原子、碳碳雙鍵;
(2)Y發(fā)生消去反應(yīng)生成Z,反應(yīng)方程式為ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O;
(3)通過以上分析知,E結(jié)構(gòu)簡式為,甲是A的一種同分異構(gòu)體,A結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH,甲能發(fā)生水解反應(yīng),則甲是酯,甲水解生成乙和丙,乙能被氧化生成丁,丁能被氧化生成丙,則乙、丙、丁中C原子個(gè)數(shù)相等,乙為CH3CH2OH、丁為CH3CHO、丙為CH3COOH,則甲是乙酸乙酯;
(4)由可以合成,環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,1,2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,1,3-環(huán)己二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成,所以涉及反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2CO3的電離常數(shù):K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的電離常數(shù):2.95×10-8。反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3個(gè)未成對電子,說法正確的是
A.原子半徑大小順序是:Y>X>R
B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是:Z>Y>X>R
C.X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng):
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中,用CO還原4.80g氧化鐵,當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí),測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是
A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1
C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A+C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對如圖裝置(鐵的防護(hù))的分析正確的是( )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為:2H++2e→H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1
B.一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量46.2kJ
C.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==
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