金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．從化學(xué)原理和經(jīng)濟效益角度分析，下列海水中提取鎂的方法最合理的是（　　）
A、海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B、海水
蒸餾
MgCl2晶體
脫水
MgCl2
電解
Mg
C、海水
結(jié)晶
母液
石灰乳
Mg（OH）2
電解
Mg
D、海水
結(jié)晶
母液
石灰乳
Mg（OH）2
鹽酸
濃縮結(jié)晶
MgCl2晶體
脫水
MgCl2
電解
Mg
考點：海水資源及其綜合利用,鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：海水中含有自由移動的鎂離子，將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到母液，向母液中加入石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成沉淀Mg（OH）2，將Mg（OH）2和HCl反應(yīng)濃縮結(jié)晶得到MgCl2晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，為抑制氯化鎂水解，將氯化鎂晶體在HCl氛圍中加熱脫水得到MgCl2，然后電解熔融MgCl2得到金屬Mg單質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：海水中含有自由移動的鎂離子，將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到母液，向母液中加入石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成沉淀Mg（OH）2，將Mg（OH）2和HCl反應(yīng)濃縮結(jié)晶得到MgCl2晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，為抑制氯化鎂水解，將氯化鎂晶體在HCl氛圍中加熱脫水得到MgCl2，然后電解熔融MgCl2得到金屬Mg單質(zhì)，涉及的反應(yīng)為Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O、MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，所以符合化學(xué)原理和經(jīng)濟效益為D選項，
故選D．
點評：本題考查海水資源綜合利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從經(jīng)濟利益角度考慮，注意金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為：
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式
 
．
（4）c粒子是
 
，f粒子是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）g粒子的共價鍵數(shù)是
 
而不是更多，說明共價鍵具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：
烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出B的分子式
 
、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）D中含氧官能團的名稱為
 
，指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）F是一種高聚物，由E生成F的化學(xué)方程式為
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的共有
 
種．
①屬于芳香化合物；②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有酯的結(jié)構(gòu)；  ④苯環(huán)上有兩個取代基．
其中核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1 g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3 g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為
 
．
乙方案：
在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.100 0mol?L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO32-=HCO3-）．重復(fù)上述操作兩次．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na2CO3）=
 
．
滴定
次數(shù)		樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w（Na2CO3）
 
（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？
 
（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（6）為了提高測定的準確性，應(yīng)選用裝置A和
 
（填寫字母標號）進行實驗．

（7）實驗時還需要知道的物理量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　�。�
選項①②③實驗結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，其中B是氣體．下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）實驗室制取A的化學(xué)方程式
 
，分別寫出A及其氧化物的一種用途
 
、
 
．
（2）寫出化學(xué)式：化合物C
 
；化合物F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1
D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 

（2）原溶液中一定不存在的離子是
 

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽離子是
 
檢驗該陽離子方法是
 
．

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同步練習(xí)冊答案