Question

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
試回答下述問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是

 

（2）原溶液中一定不存在的離子是

 

（3）按上述操作，原溶液中還不能肯定是否存在的陽(yáng)離子是

 

檢驗(yàn)該陽(yáng)離子方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：

分析：①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，故能說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，
③取②中的上層清液，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^-離子，
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定沒(méi)有NH₄⁺，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO₃^2-與H⁺離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2-；
②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，
③�、谥械纳蠈忧逡海�此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^-離子；
④另取2毫升溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，沒(méi)有產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定沒(méi)有NH₄⁺，
（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-，故答案為：H⁺、SO₄^2-；
（2）原溶液中一定沒(méi)有CO₃^2-、NH₄⁺，故答案為：CO₃^2-、NH₄⁺；
（3）原溶液中還不能肯定是否存在的陽(yáng)離子是Na⁺，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子方法是焰色反應(yīng)，即取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測(cè)液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色，故答案為：取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測(cè)液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色．
故答案為：Na⁺；取一根干凈的鉑絲，蘸取少許待測(cè)液．在火焰上燒，觀察是否出現(xiàn)黃色．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)，熟練掌握特征反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．