【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)試劑①應(yīng)選用________(填字母)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作為________、________、過濾,如用圖所示裝置進(jìn)行該操作,其中的一處主要錯誤是______________。
【答案】d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)不能使用坩堝
【解析】
Al可與強(qiáng)堿反應(yīng),而Fe、Mg不反應(yīng),則試劑①為NaOH溶液,溶液A為偏鋁酸鈉和少量未反應(yīng)的NaOH,沉淀A為Fe、Mg固體;向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液,則沉淀B為氫氧化鋁,溶液B為碳酸氫鈉溶液;氫氧化鋁溶于硫酸和硫酸鉀的混合液,則溶液C為硫酸鋁鉀溶液。
(1)分析可知,試劑①為NaOH溶液,答案為d;
(2)易拉罐中的Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)溶液C為硫酸鋁鉀溶液,可采用蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶、過濾、洗滌的方法得到明礬;蒸發(fā)溶液時(shí),使用蒸發(fā)皿,不使用坩堝。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素X與Se同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X為______________________(填元素符號)。
(2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。
(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“>”“<”或“=”),主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。
A.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)不相等
B.都是極性分子
C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等
D.都含有極性鍵
②SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。
(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備流程如下:
(1)用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號)。
(2)流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生,原因是_______________________________。
(3)通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”,得到Fe(OH)3。己知:
為保證產(chǎn)品的純度,可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。
a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH) 3 d.Na2CO3
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置:
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式);
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________;
③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨,該試劑是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 | |
A | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
B | 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 | 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水 |
C | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 |
D | 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 | 先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3溶液等)中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用如圖所示流程:(已知:加過量①為Fe;加過量④為稀鹽酸;通入⑥為Cl2)
①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式),寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液時(shí),需加入鐵屑,其目的是_______________________________。
③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+,可選擇下列選項(xiàng)中的______________(已知:加入該物質(zhì)后,生成藍(lán)色沉淀)。
A.加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B.加入NaOH溶液 C.加入KSCN溶液
(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng),還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式,已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)),該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對反應(yīng)A+B=AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅鈉礬(重鉻酸鈉: Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料,易溶于水,有強(qiáng)氧化性 ,極毒。2012 年中國科學(xué)院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體,由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和,污染物排放少,流程如下所示。
回答下列問題:
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為_____________。
(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。
(3)高溫煅燒時(shí)需加入過量焦炭,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________.
(4)從平衡角度分析,反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________(用離子方程式表示); 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至符合國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)方可排放。通?稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ,將Cr2O72- 還原成Cr3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________, 再加入過量的石灰水,使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3,至少需要綠礬______kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3
B.分離SiO2和NH4Cl
C.檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水
D.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
步驟1 | 取待檢測液于試管中,向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分變質(zhì) |
步驟2 | _____ | _________ |
① 將上述方案補(bǔ)充完整
② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原,方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)
(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空:a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3,則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。
(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑,使用時(shí)建議與維生素C同服,同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中,加入維生素C片,振蕩溶解后,滴加酸性高錳酸鉀溶液。 | 紫色褪去 |
由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論?請說明理由_______。
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