【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液(主要含CuCl2FeCl3溶液等)中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用如圖所示流程:(已知:加過(guò)量Fe;加過(guò)量為稀鹽酸;通入Cl2

上述實(shí)驗(yàn)中濾渣的主要物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式),寫出向②⑤的合并液中通入的離子方程式:______________________________

配制并保存FeCl2溶液時(shí),需加入鐵屑,其目的是_______________________________

要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+,可選擇下列選項(xiàng)中的______________(已知:加入該物質(zhì)后,生成藍(lán)色沉淀)。

A.加入 K3[Fe(CN)6]溶液  B.加入NaOH溶液 C.加入KSCN溶液

(3)現(xiàn)有1.2 L3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng),還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式,已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)),該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。

【答案】Cu2Fe3Cu22Fe2 Cu、Fe Cl22Fe22Fe32Cl 防止Fe2被氧化或2Fe3Fe3Fe2 A I2 12H+10Fe22IO310Fe3I26H2O 10H+10Fe22HIO310Fe3I26H2O

【解析】

(1) 銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;

(2) 反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,通入氯氣可以得到氯化鐵.濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過(guò)濾,回收銅,濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并,制備氯化鐵,據(jù)此進(jìn)行解答;

(3) I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán),則1.2 L3 mol FeCl2的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí),所得氧化產(chǎn)物為Fe3+,結(jié)合質(zhì)量守恒,還應(yīng)有水生成,據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1) 銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2

(2) 由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,目的是制取氯化鐵,廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng),故①Fe;濾液②中含有FeCl2,通入⑥氯氣可以得到氯化鐵;濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入④鹽酸,過(guò)濾,回收銅,濾液⑤中含有FeCl2,與濾液②合并,制備氯化鐵,由上述分析可知:①Fe FeCl2FeCu HCl FeCl2Cl2;

①實(shí)驗(yàn)中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe;向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了 Fe3+,所以此時(shí)加入鐵粉,就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+;

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)有藍(lán)色沉淀生成,則檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用K3[Fe(CN)6]溶液,故答案為A。

(3) I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán),則1.2 L3 mol FeCl2的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí),所得氧化產(chǎn)物為Fe3+,結(jié)合質(zhì)量守恒,還應(yīng)有水生成,據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12H+10Fe22IO310Fe3I26H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵,同時(shí)斷裂3NA個(gè)N-H鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

B.常溫常壓下,16g甲烷所含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷充分燃燒后生成的CO2的體積為11.2 L

D.常溫下,CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成1molCH2Cl2,至少需要消耗2NA個(gè)Cl2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無(wú)沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲;②向溶液甲中通入過(guò)量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl,無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na,且c(Na)≥0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。提示:黃緑色氣體乙是氯氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______,丙______,H______。

(2)根據(jù)要求回答:

D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_______;

②反應(yīng)③離子方程式________;

③反應(yīng)⑦離子方程式________;

④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體,不可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑等的原料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%Al,還含有少量的FeMg等雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

1)試劑①應(yīng)選用________(填字母)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

3)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作為________________、過(guò)濾,如用圖所示裝置進(jìn)行該操作,其中的一處主要錯(cuò)誤______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)一:將開(kāi)關(guān)Ka連接,則乙為_____極,電極反應(yīng)式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后,該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕,正確的選擇是____(填字母編號(hào))。

ACu   BZn   CSn    DAg

(3)實(shí)驗(yàn)二:開(kāi)關(guān)Kb連接,則乙__極,總反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二,下列說(shuō)法正確的是____(填字母編號(hào))。

A.溶液中Na向甲極移動(dòng)

B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.反應(yīng)在結(jié)束后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)________(”)極附近變紅。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的 CH3OH 體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 molCH3OCH3 0.15 mol H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將 向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3 CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ + Cl2

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2+H2O+CO2+

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO2OH CH3COONH4H2O+2Ag↓+3NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案