己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為
[     ]
A．10mol
B．11mol
C．12mol
D．13mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I：能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是
太陽(yáng)能
太陽(yáng)能
，大自然利用這一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．）請(qǐng)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．
Ⅱ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式．
負(fù)極材料：
Cu
Cu
；正極電極反應(yīng)式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3×105
3×105
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）己知還原性：H2S＞I2，下列6種物質(zhì)：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
H2S
H2S
（填化學(xué)式），被還原的元素是
+5價(jià)的I
+5價(jià)的I
．
（2）將這6種物質(zhì)填入下面橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O
H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O

（3）請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
5H2S
5H2S
+
8KIO3
8KIO3
，

（4）反應(yīng)中l(wèi) mol氧化劑
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
5
5
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2009-2010學(xué)年高一下學(xué)期3月質(zhì)檢化學(xué)試題 題型：013

己知氧化還原反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在反應(yīng)中得到3 mol　Cl2轉(zhuǎn)移的電子為

[　　]

A．

1 mol

B．

5 mol

C．

6 mol

D．

2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．1 mol      B．5 mol      C．6 mol       D．2 mol

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