【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制,可供選用 的儀器有:① 膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒。 請回答下列問題:

1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

2)該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L;所需濃硫酸的體積約為_______mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數(shù)_______49%(填“>” 、“<” )。

3)定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是_________________

4)下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無影響)?

①轉移溶液后,未洗滌燒杯:_________________ ;

②量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù):_____________ ;

③未等溶液冷卻就定容:_____________ 。

5)在配制過程中,下列操作不正確的是(填序號) _____________

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.將準確量取的 18.4mol·L1 的硫酸,注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

【答案】250mL 容量瓶 18.4 13.6 > 重新配制 偏低 偏高 偏高 BC

【解析】

1)配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸,需用250mL容量瓶定容;

2)根據(jù) 計算濃硫酸的濃度;根據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積;根據(jù)稀釋前后硫酸的質量不變計算硫酸的質量分數(shù);

3)定容時,若加入的水超過刻度線,重新配制。

4)根據(jù) 分析誤差。

5)根據(jù)配制溶液的規(guī)范操作判斷。

1)配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸,需用250mL容量瓶定容,缺少的儀器是250mL 容量瓶;

2 =18.4 mol/L

設需濃硫酸的體積約為VmL;

18.4×V1×250,V=13.6 mL;

V mL濃硫酸與V mL水混合,所得溶液中溶質的質量分數(shù)= ,所得溶液中溶質的質量分數(shù)>49%;

3)定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是重新配制。

4)①轉移溶液后,未洗滌燒杯,溶質偏少,H2SO4 的物質的量濃度偏低;

②量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù),濃硫酸體積偏大,溶質偏多,H2SO4 的物質的量濃度偏高;

③未等溶液冷卻就定容,溶液體積偏小,H2SO4 的物質的量濃度偏高。

5A.使用容量瓶前需要檢查它是否漏水,故A正確;

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能再用待配液潤洗,故B錯誤;

C.在燒杯中稀釋濃硫酸,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,故C錯誤;

D.將硫酸溶于水后需冷卻至室溫,再轉移到容量瓶中定容,故D正確。

BC。

練習冊系列答案
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【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪劑,下列關于醋酸鉀的說法正確的是(

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B.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量是1mol

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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是____

②正極的電極反應式是____。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:____

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①作負極的物質是____。

②正極的電極反應式是____

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初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是____。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH,結果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

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與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:____。

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【題目】[物質結構與性質]

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4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

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3)第步反應的化學方程式是_____________。

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物質

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJmol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=______kJmol-1

2)向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應合成甲醇,反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖1所示。在500℃恒壓條件下,請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖。

____________

(二)甲醇還可用CO2H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成,相關反應如下:

反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJmol-1

3)以CZZA/rGO為催化劑,在一定條件下,將1mol CO23mol H2通入恒容密閉容器中進行反應I和反應II,CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如圖2所示:

①在553K時,反應體系內(nèi)CO的物質的量為______ mol

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【題目】下列圖中的實驗,能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗方案

實驗

目的

驗證FeCl3H2O2分解反應有催化作用

比較HCl、H2CO3H2SiO3的酸性強弱

除去SO2中的少量HCl

準確量取20.00mL體積K2Cr2O7標準溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(  )

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