Question

【題目】（一）工業(yè)上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根據(jù)表：

物質(zhì)	H2(g)	CO(g)	CH3OH(l)
燃燒熱/kJmol-1	-285.8	-283.0	-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1

（2）向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過(guò)程中n(CH3OH)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖1所示。在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時(shí)間（t）變化總趨勢(shì)圖。

____________

（二）甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I和反應(yīng)II，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化趨勢(shì)如圖2所示：

①在553K時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量為______ mol

②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請(qǐng)分析其原因：______

（三）（4）如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，a端進(jìn)入的物質(zhì)為______，工業(yè)上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______（填a、b、c或d），

Answer 1

【答案】-92.9 0.084 隨溫度升高，反應(yīng)I放熱，平衡逆移，反應(yīng)II吸熱，平衡正移且程度較大，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低 精制飽和食鹽水 d

【解析】

（1）H2(g)+O2(g)H2O(l) △H=-285.8kJmol-1①，

CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-283.0kJmol-1②，

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol③

CH3OH(l)=CH3OH (g) △H=+35.2kJmol-1④

將方程式2①+②-③-④得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=(-285.8×2-283.0+726.5-35.2)kJ/mol=-92.9kJ/mol，故答案為：-92.9；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒容條件下隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸減小，恒壓條件下壓強(qiáng)不變，與恒容條件相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率比恒容條件下大，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，生成的甲醇物質(zhì)的量增大，所以其圖象為，故答案為：；

（3）①在553K時(shí)，甲醇的選擇率為60%，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為21%，則生成CO消耗的n(CO2)=1mol×21%×(1-60%)=0.084mol，根據(jù)C原子守恒計(jì)算生成的n(CO)=0.084mol，故答案為：0.084；②升高溫度，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)且程度較大，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，故答案為：隨溫度升高，反應(yīng)I放熱，平衡逆移，反應(yīng)II吸熱，平衡正移且程度較大，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低；

（4）氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，鈉離子進(jìn)入右側(cè)，則a為精制飽和食鹽水、b為稀NaCl溶液、d為NaOH溶液、c為稀NaOH溶液；工業(yè)上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，四甲基銨離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜加入右側(cè)得到(CH3)4NOH，所以d處得到(CH3)4NOH，

故答案為：精制飽和食鹽水；d。