【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)等于p能級(jí)上的電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑 | 其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑 | 其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______;寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式:______;寫(xiě)出Z元素原子的核外電子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
【答案】 NH3 1s22s22p63s23p1 2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ F bc
【解析】
T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù),且T是人體內(nèi)含量最多的元素,其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑,可以推得T元素為O;X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下X的氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑,可以推得X元素為N;Y元素的單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng),單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,推得Y元素為Na;Z元素在第三周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最小,可知Z元素為Al,據(jù)此解答。
(1)元素T的離子為O2-,結(jié)構(gòu)示意圖為;元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣,分子式為NH3;Al元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1;Na元素的原子核外共有有s、p兩種電子軌道,對(duì)應(yīng)2種形狀不同的電子云;故答案為:;NH3;1s22s22p63s23p1;2;
(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng),即Al與NaOH溶液反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)氧元素與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是F,a.常溫下氟氣的顏色比氧氣的深,不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱,故a不選;b.氟氣與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氧氣,從氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得,氧化性:F2>O2,則非金屬性:F>O,故b選;c.氟與氧形成的化合物中氧元素顯正價(jià),說(shuō)明氟原子得電子能力強(qiáng)于氧,即非金屬性:F>O,故c選;d.兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故d不選;故答案為:bc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用,銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類(lèi)型為______。
(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類(lèi)型為______,Se2Cl2的空間構(gòu)型為______(填字母)。
a.直線形 b.鋸齒形 c.環(huán)形 d.四面體形
(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填“大“或“小“),原因是______。
(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形),如圖所示:
(1)蒽與X都屬于__;
a.環(huán)烴 b.烷烴 c.芳香烴
(2)苯炔的分子式為__,苯炔不具有的性質(zhì)是__;
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號(hào));
(4)能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。
A. B.C6H14 C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;
②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o(wú)色;
③再打開(kāi)瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o(wú)色,以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問(wèn)題:
(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無(wú)色,若再同時(shí)振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”或“B”);
(2)若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)a、b通入足量氧氣,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”);
(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;
(4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____;
(5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行_________(填“能”或“不能”),理由是 _____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中燒杯里盛的是海水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是( )
A.③>②>①>⑤>④B.④>②>①>③>⑤C.③>②>④>⑤>①D.④>⑤>②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,3-丁二烯在環(huán)已烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N(不考慮立體異構(gòu)),其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.室溫下,N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M
B.有機(jī)物N存在順?lè)串悩?gòu)
C.任何時(shí)間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率
D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知以下信息:①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1﹕1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為__;
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__,該反應(yīng)的類(lèi)型為__;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;
(4)F的分子式為__;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__;
(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2﹕2﹕1的是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法,正確的是( )
A.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl>HCl
B.P點(diǎn)溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)
C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止
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