【題目】硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用,銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為______。
(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為______,Se2Cl2的空間構(gòu)型為______(填字母)。
a.直線形 b.鋸齒形 c.環(huán)形 d.四面體形
(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填“大“或“小“),原因是______。
(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
【答案】[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) Br>As>Se 共價(jià)鍵 sp3 b H2SO4 小 SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體,鍵角為109°28',SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為120° Cu2O
【解析】
(1)基態(tài)硒原子核外有34個(gè)電子,按電子進(jìn)入軌道的順序,由低到高排列,然后將相同電子層的原子軌道排在一起。As的4p軌道半充滿,電子的能量低,第一電離能高于相鄰原子。
(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,由此確定SeO2為分子晶體。
(3)Se2Cl2分子中,Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,可此可確定雜化軌道類型;Se2Cl2中原子間以單鍵相連,且Se的價(jià)電子中存在孤對(duì)電子,由此確定空間構(gòu)型。
(4)硒和硫同周期且左右相鄰,則硒的非金屬性小于硫,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),由此可確定硒酸與硫酸的酸性強(qiáng)弱。
(5)SeO42-為正四面體結(jié)構(gòu),SeO3為平面正三角形結(jié)構(gòu),由此確定鍵角關(guān)系。
(6)采用均攤法,可計(jì)算出晶胞中所含的原子數(shù),從而確定化學(xué)式。計(jì)算該晶胞的空間利用率時(shí),需利用質(zhì)量與密度求出晶胞的體積以及原子的體積和。
(1)基態(tài)硒原子核外有34個(gè)電子,按電子進(jìn)入軌道的順序進(jìn)行排布,基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)。由于As的4p軌道半充滿,電子能量低,第一電離能出現(xiàn)反常,所以As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Br>As>Se。答案為:[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4);Br>As>Se;
(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2為分子晶體,原子間的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。答案為:共價(jià)鍵;
(3)Se2Cl2分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵,則該分子中,Se原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3,Se2Cl2的中心原子Se最外層有2對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)共用電子對(duì)有排斥作用,因而空間構(gòu)型為鋸齒形。答案為:sp3;b;
(4) )硒和硫同周期且左右相鄰,則硒的非金屬性小于硫,非金屬性越強(qiáng),酸性越強(qiáng),則酸性較強(qiáng)的是H2SO4。答案為:H2SO4;
(5) SeO42-為正四面體結(jié)構(gòu),SeO3為平面正三角形結(jié)構(gòu),SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角小,原因是SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體,鍵角為109°28',SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為120°。答案為:。SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體,鍵角為109°28',SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形,鍵角為120°;
(6)采用均攤法,可計(jì)算出晶胞中所含的O原子數(shù)為1+8=2,Cu原子數(shù)為4,則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O;若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的體積為cm3,空間利用率為=。答案為:Cu2O;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是
A. 正反應(yīng)速率vA=2 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vB=2 mol/(L·min)
B. 正反應(yīng)速率vA=2 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vC=2 mol/(L·min)
C. 正反應(yīng)速率vA=1 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vB=1.5 mol/(L·min)
D. 正反應(yīng)速率vA=1 mol/(L·min),逆反應(yīng)速率vC=1.5 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層;Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多;實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì):向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是__,聚合度(n)表示__。聚乙烯的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(2)單個(gè)高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是__;某種高分子材料從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(3)高分子化合物中的單體是指__;聚合度是指___。
(4)某直鏈纖維素分子的相對(duì)分子質(zhì)量為110000,它的分子里含有__個(gè)C6H10O5這樣的結(jié)構(gòu)單元。
(5)從高分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋為什么高分子材料的強(qiáng)度較大,一般不易導(dǎo)電。__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式是C11H12O3,正確; B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;C. 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物,正確;D. 化合物M含有碳碳雙鍵,因此能發(fā)生加成反應(yīng),含有醇羥基、羧基,因此可以發(fā)生取代反應(yīng),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
22
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),若表面水膜呈中性,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中,黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
D. 從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正確;B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅的金屬性強(qiáng)于銅,因此黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠,B錯(cuò)誤;C、海水中含電解質(zhì)濃度大,淡水中含電解質(zhì)濃度小,故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕,C正確;D、從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過程,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的有機(jī)物,含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)取代基為-OH與苯環(huán)直接相連,另一個(gè)取代基含結(jié)構(gòu)基團(tuán),同時(shí)符合上述要求的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.6B.9C.12D.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)等于p能級(jí)上的電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑 | 其單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑 | 其單質(zhì)質(zhì)軟,是銀白色固體,導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式:______;寫出Z元素原子的核外電子排布式:________;元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的分子式是XY4。試回答:
(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為:___________________________________,Y元素原子最外層電子的電子排布圖為:____________。
(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85,試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形,中心原子的軌道雜化類型為__________,分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是____________。
(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較:________(填化學(xué)式)的高,原因是_________________________。
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