18．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這100mL溶液中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度；根據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{2mol/L×0.005L}{0.1L}$=0.1mol/L，這100mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，
故答案為：2 mol•L-1；0.1mol•L-1；0.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．書(shū)寫(xiě)離子方程式，或者將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置，將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為0.4g，（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度差異很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmolAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．7lgCl2約含有6.02×1023個(gè)筑原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1 NA個(gè)陰離子
D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．再充入1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又符合圖示能量變化的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．開(kāi)發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問(wèn)題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
②以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖3所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的

物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫(xiě)空白：

（1）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正＞V逆，x的取值范圍2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正＜V逆，x的取值范圍1.5＜x＜2.0．

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