【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定．

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×1017

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

【答案】B

【解析】

A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀溴化銀碘化銀；隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀；所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故A錯誤；

B.鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2：1，可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據(jù)Ksp計算得到，，， ，，；所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀；加入作指示劑可以正確的測定氯化物的含量，故B 正確；

C.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測定氯化物的含量，故C錯誤；

D.硫化銀的Ksp很小，，計算得到需要的銀離子濃度，，，通過計算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀．故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)短周期元素的信息回答問題。

元素信息

A

第3周期第ⅥA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3+與Ne電子數(shù)相同

（1）寫出A、B的元素符號____________、_________，C、D的元素的名稱__________、_____________。

（2）寫出B、C單質(zhì)在加熱時反應(yīng)的方程式____________________________________

（3）從原子結(jié)構(gòu)角度分析A與B的______________相同，C與D的_______________相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物質(zhì)

固體

飽和溶液

飽和溶液

NaCl溶液

溶液

飽和溶液

電導(dǎo)率

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動的離子

B. 與①、②對比，可說明③中發(fā)生了電離

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷正誤（在答題卡表格中①~題題號對應(yīng)位置畫“√”或“×”）。

（1）2020年6月23日9時43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導(dǎo)航衛(wèi)星暨北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務(wù)的長三乙運載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應(yīng)物。二者反應(yīng)的產(chǎn)物均對環(huán)境不產(chǎn)生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說法正誤：

①偏二甲肼是有機物，其中氮元素化合價為-3_____

②生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子_____

③偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)_____

④該燃料電池中偏二甲肼是負(fù)極反應(yīng)物_____

（2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。

判斷以下說法的正誤：

⑤該裝置利用上述反應(yīng)將電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能_____

⑥Pt1電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____

⑦鹽酸除增強溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl-參與電極反應(yīng)_____

⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____

（3）判斷對下列圖像的描述的正誤：

⑨根據(jù)圖a可判斷反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____

⑩圖b可表示壓強（P）對反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____

圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化_____

根據(jù)圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4_____

（4）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

實驗裝置

實驗編號

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時間的變化

i

H2O

7

ii

1.0mol·L-1NH4Cl

5

iii

0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4

5

iv

1.0mol·L-1NaCl

7

v

0.5mol·L-1Na2SO4

7

通過以上實驗判斷下列說法正誤：

i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____

ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關(guān)_____

向?qū)嶒?/span>v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____

向?qū)嶒?/span>ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點時，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點時，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知：①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。請回答下列有關(guān)問題：

（1）甲同學(xué)擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則

①X的作用是__________。

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。

（2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____寫出計算過程）。

（3）甲同學(xué)將實驗中獲得的17.92 mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

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同步練習(xí)冊答案