【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 0.2 Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+向逆反應(yīng)方向移動(dòng),最終Fe(NO)2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色
【解析】
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子;
(2)圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn);
由題目信息ii可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時(shí)生成(SCN)2;
(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成鐵離子、NO與水;
(4)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子,反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
(2)由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),故實(shí)驗(yàn)方案為:
步驟1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;
步驟2:取4mL 0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;
由題目信息ii可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時(shí)生成(SCN)2,反應(yīng)離子方程式為:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;
(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成鐵離子、NO與水,反應(yīng)離子方程為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類比法是一種常用的化學(xué)思維,下列各項(xiàng)中類比結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 已知 | 類比結(jié)論 |
A | 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中 | 溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中 |
B | 溶液顯堿性 | 溶液顯堿性 |
C | 用惰性電極電解熔融的生成Mg和 | 用惰性電極電解熔融的生成Al和 |
D | 的鹽酸稀釋1000倍后 | 的鹽酸稀釋1000倍后 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
A | B | C | D | |
反應(yīng)裝置或圖象 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息 | 溫度計(jì)的水銀柱上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng) | 反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,已知一些銀鹽的顏色和 如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×1017 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
A.KIB.C.KBrD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③
B.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
(2)D元素位于周期表中___________周期____________族
(3)寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是 ( )。
A.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.放出熱量關(guān)系:a < b <92.4
D.H2的轉(zhuǎn)化率:①> ②> ③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的亞鐵溶液,判斷以下操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)亞鐵離子濃度偏小的是( )
A.滴定過(guò)程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量待測(cè)的亞鐵溶液濺出
B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
C.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
D.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
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