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12．下列反應中氣體作氧化劑的是（　�。�
A．SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2═2FeCl3
C．HCl氣體通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

分析 氣體作氧化劑，則氣體中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．氯氣中Cl元素的化合價降低，則氯氣作氧化劑，故B正確；
C．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如下圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填反應容器代號）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應轉移0.8mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　�。�
A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡
C．電子從鋅片經導線流向銅片D．電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結構，某研究小組進行了如下實驗：
（1）化合物X的質譜圖為
（1）有機物X的相對分子質量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機物X的分子式是C5H8O2．
（3）經紅外光譜測定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結構簡式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實驗室合成了化合物X．請寫出合成路線流程圖，并注明反應條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產物$→_{條件2}^{試劑2}$產物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時也可以自己加．前面合成出來的物質可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結構簡式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結構，則反應I的反應類型是加成反應；反應Ⅱ的化學方程式是．
③與（5）實驗室制法比較，本方法的優(yōu)點是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知葡萄糖的燃燒熱△H=-2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（　�。�
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應不屬于置換反應的是（　�。�
A．用鋁熱反應焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應，制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則 ①平衡時，CH4的轉化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學方程式中正確的有（　　）
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為（　�。�
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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