Question

1．下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（　�。�
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
③將CO₂氣體通過過氧化鈉固體：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂
④將SO₂氣體通過過氧化鈉固體：2SO₂+2Na₂O₂═2Na₂SO₃+O₂
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe³⁺+3S^2-═Fe₂S₃．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 ①反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO；
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
③反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
⑤反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀；
⑥發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，電子、電荷守恒；
⑦反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵；
⑧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS、S．

解答 解：①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故錯誤；
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故錯誤；
③將CO₂氣體通過過氧化鈉固體，化學(xué)反應(yīng)為2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，故正確；
④將SO₂氣體通過過氧化鈉固體，化學(xué)反應(yīng)為SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄，故錯誤；
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Ca²⁺+4OH^-+2HCO₃^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故錯誤；
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故正確；
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故錯誤；
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3S^2-═2FeS+S，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．