【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4,按下列流程進行凈化,流程中的( )中是合適的試劑,在[ ]中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式:
(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。
(2)操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。
(3)寫出有關的離子反應方程式:
第②步:_____________________________。
第⑤步:_____________________________。
【答案】蒸餾水BaCl2Na2CO3HCl溶解過濾蒸發(fā)(結(jié)晶)Ba2++SO42-=BaSO4↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
由流程可知,氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4,最后得到NaCl晶體,則①中加蒸餾水溶解,②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,③中加Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子,④為過濾得到澄清溶液,⑤中加稀鹽酸反應過量的碳酸鈉,⑥為蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。
(1)根據(jù)以上述分析可知,操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為蒸餾水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸;
(2)根據(jù)以上分析可知操作①、④、⑥的操作名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;
(3)根據(jù)以上分析可知第②步中發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓、第⑤步發(fā)生反應2H++CO32-=CO2↑+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體,為了凈化和檢驗乙炔氣體,某學生設計如圖所示裝置,試回答下列問題
A B C
(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式__________________________
(2)飽和食鹽水的作用是__________________
(3)B的作用是___________________________
(4)C中現(xiàn)象是__________________________,C中發(fā)生的反應類型是_________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應:4Na+3CO2==2Na2CO3+C,下列說法正確的是
A. Na是氧化劑 B. Na在反應中被氧化
C. CO2 全部被還原 D. CO2既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質(zhì)相似,都具有還原性。②甲醛易揮發(fā),甲酸鈣易溶于水。為探究過量的甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物,進行如下實驗:
(1)在下圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
儀器a、b的名稱分別是________________、_______________。
(2)上述實驗有副反應發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分,將裝置A 和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→____→____→____→____→____→G。副產(chǎn)物中如果有CO,實驗現(xiàn)象是:_____________________________________。
(3)已知HCHO 最終被氧化為CO32-,請寫出a容器中發(fā)生的反應化學方程式:_________________________________________。
(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生,為探究其組成,提出如下假設:
假設一:只有Cu2O 假設二:只有Cu
假設三:CuO和Cu 假設四:_______________;
其中假設三明顯不成立,理由是___________________________________。
(5)為了對(4)的猜想進行驗證,進行如下實驗(以下任步均充分反應):
已知:已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+ (藍色)
①錐形瓶ii中固體加入濃氨水后,完全溶解得到深藍色溶液,該過程所發(fā)生的離子方程式為 __________________________________________;
②將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2S的分解反應是一個可逆反應,其能量與反應進程的關系如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能
B. 若減小體系的壓強,則該反應的焓變將增大
C. 升高溫度,化學反應速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應,吸收84.9kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cu2+、Cl-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號~17號元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強?已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。
猜想與假設:
(1)用_________三種金屬分別與水反應,通過觀察生成氣泡的速率便會得出從________到_________金屬性逐漸減弱。
(2)因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì),但可以測0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH,推斷三種鹽溶液的水解情況,得出_________、_________ 、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是__________,從而得出從__________非金屬性逐漸增強。
(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液,用將__________方法,通過__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。
設計和實施方案:
(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式)完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容。__________________。
(2)實驗結(jié)論是___________。
(3)請你用物質(zhì)結(jié)構理論知識解釋結(jié)論_________。
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【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是 ( )
A. x+y>z+m B. 混合氣體的密度一定減小
C. 平衡向正反應方向移動 D. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
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