【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cu2+、Cl-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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【題目】25 ℃時,用0.10 mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. YOH 是強堿
B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時,c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4
D. 滴定XOH 時可用酚酞作指示劑
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【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定,無污染等優(yōu)點,如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請認真讀圖,回答以下問題:
(1)請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應式:____________________,其附近的pH值___(填“不變”或“變大”或“變小”)
(2)如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應,則電路中轉(zhuǎn)移_____________的電子,a電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________。
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【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4,按下列流程進行凈化,流程中的( )中是合適的試劑,在[ ]中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式:
(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。
(2)操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。
(3)寫出有關的離子反應方程式:
第②步:_____________________________。
第⑤步:_____________________________。
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【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛,例如有機合成中,常用鐵和鹽酸將硝基(﹣NO2)還原為氨基(﹣NH2);在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。
(1)N的原子結構示意圖為_______,F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
(2)H、N、O 的電負性從小到大的順序是_______。
(3)與NO2+互為等電子體的一種分子為_____(填化學式),氨基(﹣NH2)中氮原子的雜化類型為_____。
(4)1mol苯分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為______。
(5)Fe 與 N 形成的某化合物晶胞如圖所示,則該晶體的化學式為_______。
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【題目】下列對熱化學方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是
A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量
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【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是( )
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 25℃時,圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.080mol·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:aA(H2)<aB(H2)
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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2,化學方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定,相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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