根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（  ）

序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
/
 
Cl－
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
③
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
 
A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②組反應的離子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

A

解析試題分析：A、由于亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，所以表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，正確；B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物；根據(jù)①中反應知，Cl2＞Br2＞Fe3+，根據(jù)反應③知，KClO3＞Cl2 ，綜上所述氧化性：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 ，錯誤；C、③組反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，錯誤；D、表中③組反應為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律知，還原產物為氯氣，電子轉移5e-，錯誤。
考點：考查氧化還原反應的基本概念、基本規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(      )

A．60 mLB．45 mLC． 30 mLD． 15 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A．2，4，3，2，2，6　　　　 B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D．2，8，5，2，4，10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2，則

A．NO作為還原劑 B．CO作為還原劑 C．N2作為還原劑 D．CO2作為氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（    ）

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（  ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Cl2+H2O HClO+HCl
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：
2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是

A．是氧化還原反應 B．銅是還原劑 
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 D．反應后銅元素的化合價降低 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為(  )

A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（   ）

A．氯水與氨水中微粒種數(shù)
B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
C．CH4分子與離子中的鍵角
D．相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案