Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(      )

A．60 mL

B．45 mL

C． 30 mL

D． 15 mL

Answer 1

A

解析試題分析：生成的混合氣體溶于水完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了,所以根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2e- = n(O₂) ×4e-
n（Cu）×2 =" 1.68/22.4" mol×4
n（Cu）= 0.15mol  所以 Cu（NO₃）₂為0.15mol
根據(jù)    Cu²⁺～2OH^-
0.15mol  n（OH^-）
則NaOH 為 0.15mol×2="0.3" mol  則NaOH 體積V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L，即 60 ml，
故選A。
考點：本題考查的是氧化還原反應的計算。