【題目】已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是（ ）

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+) ＞ c(ClO-) ＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】A、醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；C、在的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得： ，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故C正確；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度較小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即圖像中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。

回答下列問題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號(hào))。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價(jià)電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的共價(jià)鍵類型及數(shù)目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當(dāng)R1和R2都為－CH2C6H5時(shí),三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：

①亞砜的晶體類型為___________________。

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說明)。

③三種配合物中S=O鍵長(zhǎng)不同,其數(shù)值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強(qiáng)氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機(jī)污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個(gè)電極的反應(yīng)機(jī)理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于芳香族化合物的敘述正確的是（）

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ， 不溶于水，且密度比水小的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.氯化鈉可用于制備純堿

B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用

C.大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。

（2）“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_____________（用化學(xué)式表示）溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。

（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是_________________________。

（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_________________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，該流程中Ni(OH)2 生成時(shí)，調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全： lg2=0.30）。

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