【題目】以下能級符號不正確的是 ( )

A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

【答案】D

【解析】試題分析:能層等于能級數(shù),即第三能層有三個能級,有s、p、d,沒有f能級,故選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 忽略H2C2O4的第二步電離,由題給信息,可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)

B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的是A點

C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)<c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42-)

D. 在B點溶液中,生成的含鈉化合物有兩種,且n(HC2O4)+n(C2O42-)=2.0×10-3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似,是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之,F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液,請回答下列問題:

(1)完成滴定的離子方程式(在__中填系數(shù),在___上填物質(zhì)或離子):_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外,還需要下列用品中的_____(填序號)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____(酸、堿)式滴定管盛裝,原因是:_______。

(4)是否需要選擇指示劑?_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面刎度為bmL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______(填無影響,下同)。根據(jù)(b-a) mL計算,得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)(無色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)在0~3 min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d.相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則v(正)______,v(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。

【實驗設(shè)計】

甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖所示,25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。

實驗編號

A溶液

B溶液

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(2)該實驗探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。

乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實驗如下:

實驗編號

10%硫酸的體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

少量MnSO4粉末

2

30

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實驗______(填序號,下同);

若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實驗________。

(4)對比實驗I和實驗Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。

2)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空軌道的是______________(填微粒符號)。

3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。

4)陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀)

(1)“浸出”時,原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(2)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡,你的檢驗方法是________________

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為:2NO+O2=2NO2、_________________

(5)在農(nóng)業(yè)上,將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 在相同條件下PH=5CH3COOH溶液和PH=5NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D. 一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡前,有2v(O2)<v(SO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)AB→C分兩步進(jìn)行:①AB→X②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)AB→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

AE2表示反應(yīng)X→C的活化能

BX是反應(yīng)AB→C的催化劑

C.反應(yīng)AB→CΔH<0

D.加入催化劑可改變反應(yīng)AB→C的焓變

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