Question

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：

(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數，在___上填物質或離子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。

(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。

Answer 1

【答案】2MnO4-+5HSO3-+1H+=2Mn2++5SO42-+3H2OADF堿KMnO4溶液可腐蝕橡膠管否滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變紫紅色且半分鐘內不褪色小小

【解析】(1)反應是在酸性條件下進行，反應物中還有H+，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，根據最小公倍數可知其轉移電子總數為10，所以MnO4-、HSO3-的計量數分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為2MnO4-+5HSO3-+1H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應用酸式滴定管，無色NaHSO3溶液顯酸性，用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶盛放待測液、白紙對比終點顏色變化、滴定管夾和鐵架臺，則除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的ADF；
（3）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；

（4）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，不用指示劑，當最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s內不復現，可達到滴定終點；
（5）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，讀數偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少； 根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=×分析，c（待測）偏小。