Question

【題目】下圖中①～⑨是元素周期表中的前四周期相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。

(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。

(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應的離子方程式為_____。元素⑧的單質的晶胞結構如圖：已知晶胞的棱長為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。

Answer 1

【答案】s 3d104s2 平面正三角形 sp2雜化 分子 4 Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表的位置，①為H、②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn，結合物質結構和晶胞的計算方法分析解答。

(1)①為H，最外層只有一個電子，位于s區(qū)；元素⑨為Zn，為30號元素，價電子排布式為3d104s2，故答案為：s；3d104s2；

(2)②、⑥兩元素形成的化合物為BF3，B形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為==0，B采用sp2雜化，BF3立體構型為平面正三角形，故答案為：平面正三角形； sp2雜化；

(3)元素⑦與CO可形成Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔沸點較低，符合分子晶體的特征；鐵為26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d上有4個未成對電子，故答案為：分子；4；

(4)元素⑧的二價陽離子為Cu2+，④的氫化物的水化物為NH3H2O，Cu2+與過量NH3H2O反應，生成配離子[Cu(NH3)4]2+和水，其離子方程式為：Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；晶胞中銅原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質量=g，晶胞體積=a3cm3，則該晶體的密度= g/cm3，故答案為：Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；。