【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+ 3B(g)2C(g), 下列說法能證明這一 反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.生成C的速率與分解C的速率相等.
B.A. B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
C.A、B、C的濃度相等
D.單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolC
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 測定NaOH溶液的濃度 | 用酸式滴定管量取20.00mL待測NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,用標準濃度的鹽酸進行滴定 |
B | 提高飽和氯水中的HClO濃度 | 向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2,然后過濾 |
C | 加快鐵片與鹽酸的反應速率 | 向反應液中滴人幾滴CuCl2溶液 |
D | 比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度(已知) | 向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,觀察沉淀顏色變化 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.125mol·L-1·min-1,此時A的物質(zhì)的量濃度減少了___,B的平均反應速率為___,x的值為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:,。已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3℃;苯甲酸的熔點為121.7℃,沸點為249℃,常溫下,在水中的溶解度為0.34g;乙醚的沸點為34.8℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作I的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________;
(2)操作Ⅱ的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示,操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是____(填“a”、“b”、“c” 或“d”),收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中①~⑨是元素周期表中的前四周期相應的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價電子排布式為___________。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為____________。
(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對電子數(shù)為_____個。
(4)元素⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:已知晶胞的棱長為a cm,NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導電性逐漸增強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
(3)常溫下,反應Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmol O2,同時生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com