Question

17．物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體
⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃，請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）②＞①＞③，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是②＜③＜①，密度由大到小排列的順序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，還原產(chǎn)物是NO（填化學(xué)式）． 標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

Answer 1

分析 I．（1）金屬、熔融電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液等可以導(dǎo)電；
（2）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)自身電離出自由移動(dòng)的離子；
Ⅱ．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算CH₄、HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各自質(zhì)量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；
Ⅲ．（1）由失去電子的元素指向得電子的元素，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（2）單質(zhì)、氧化物寫出化學(xué)式形式，硝酸、硝酸銅改寫為離子形式，整理書寫離子方程式；元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計(jì)算被還原硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：Ⅰ．①NaCl晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②液態(tài)SO₃ 屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③液態(tài)HCl是電解質(zhì)，屬于根據(jù)化合物，不能導(dǎo)電；④汞是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO₄固體是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦酒精（C₂H₅OH）為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧熔化的KNO₃為電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；
Ⅱ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH₄的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子物質(zhì)的量為0.3mol×5=1.5mol；
②3.01×10²³個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；
③0.2mol NH₃的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；
故質(zhì)量由大到小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲�，原子�?shù)目由少到多順序?yàn)椋孩冢饥郏饥伲?br />相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故密度由大到小排列的順序是：②＞③＞①，
故答案為：②＞①＞③；②＜③＜①；②＞③＞①；
Ⅲ．（1）單線橋表示3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低生成NO，故還原產(chǎn)物是NO，標(biāo)況下生成3.36L NO，其物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由N元素守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15mol．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于拼合型題目，涉及電解質(zhì)非電解質(zhì)、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等，注意理解單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．