Question

5．（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填空Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
該反應(yīng)中，氧化劑是Fe₂O₃，被還原的元素是Fe，還原產(chǎn)物是Fe，每消耗1molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO₃+6HCl═+KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-；
（2）反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe₂O₃為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，對(duì)應(yīng)Fe為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，每消耗1molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：；Fe₂O₃；Fe；Fe；2；
（2）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．