ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素,常以化合物F存在,從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示。

 

下列說法正確的是(  )。

A.反應(yīng)、H2O均是還原劑

B.工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉

CDH溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能

D.電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A

 

 B

【解析】 ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等,由在自然界中廣泛存在可知是Ca,則BH2ENaH,HNaOH,CCa(OH)2,由F1000 ℃分解且是鈣常見化合物,可知FCaCO3。在反應(yīng)、中均有H2生成,H2O均作氧化劑,A錯誤;工業(yè)上制漂白粉是用Ca(OH)2懸濁液和Cl2反應(yīng)制得,B項正確;NaOHCO2反應(yīng)溶液的組成可能為:NaOHNa2CO3Na2CO3、Na2CO3NaHCO3NaHCO3四種可能,C錯誤;鈣是活潑金屬不能通過電解溶液獲得,D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

 

A.硫酸溶液的體積為10 mL

Bb時刻溶液中SO42的濃度約為0.125 mol·L1

Cd時刻溶液的pH13

D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(  )。

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

ABa(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均為BaSO4

B混合裝有Cl2NH3兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性

C溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl3溶液,再滴入淀粉溶液溶液變藍色溶液X中一定含有I

D向濃度均為0.01 mol·L1NaClNa2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第11講有機化學(xué)基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:選擇題

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成:

 

下列說法正確的是(  )。

A.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應(yīng)

C.反應(yīng)中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

D.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

海水是重要的資源?梢灾苽湟幌盗形镔|(zhì)(見圖)。

 

下列說法正確的是(  )

A.步驟中,應(yīng)先通NH3,再通CO2

B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C.步驟、、反應(yīng)中,溴元素均被氧化

D.除去粗鹽中的SO32、Ca2、Mg2等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾鹽酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)練習卷(解析版) 題型:填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:

1C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________,

C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比,熔點高的是________,原因是____________________________。

2AB均為短周期金屬元素,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出B的基態(tài)原子的電子排布式:________________。

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

 

3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,d0d10排布無顏色,d1d9排布有顏色。如[CoH2O6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷:[MnH2O6]2________(填)顏色。

4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物FeCO5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,每個COCl2分子內(nèi)含有________σ鍵,________π鍵,其中心原子采取________雜化軌道方式。

②FeCO5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):FeCO5s=Fes)+5COg)。反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類型是________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:

步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。

步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。

步驟3:向濾液中加入一定量(NH42SO4固體。

硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O

溫度物理溶解度

0

10

20

30

40

50

60

FeSO4·7H2O

15.6

20.5

26.5

32.9

40.2

48.6

NH42SO4

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

88.0

NH42SO4·FeSO4·6H2O

12.5

17.2

21.0

28.1

33.0

40.0

44.6

 

1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________

2)在060 內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。

3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。

4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2含量的步驟如下:

步驟1:準確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。

步驟2:準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。

步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點。

步驟4:將實驗步驟13重復(fù)2次。

步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;

為獲得樣品中Fe2的含量,還需補充的實驗是_________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:填空題

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。

1圖為電解精煉銀的示意圖,________(填ab)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________

AgNO3—HNO3溶液

2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,最后Cr3CrOH3形式除去;卮鹣铝袉栴}:

寫出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽極________________。

當生成1 mol CrOH3時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。

電解過程中有FeOH3沉淀生成,原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

電源正極為________(填AB),陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為________g。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( 。

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO42-NO3-

B0.1 mol·L1的溶液:Na、Cu2、HCO3-、NO3-

C.空氣:CH4、CO2SO2、NO2

D0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:HNaCl、SO42-

 

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同步練習冊答案