實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌。
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應(yīng)至基本不再冒出氣泡為止。趨熱過濾。
步驟3:向濾液中加入一定量(NH4)2SO4固體。
硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100 g H2O)
溫度物理溶解度 | 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | 60 ℃ |
FeSO4·7H2O | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | - |
(NH4)2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | - | 88.0 |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O | 12.5 | 17.2 | 21.0 | 28.1 | 33.0 | 40.0 | 44.6 |
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是______________。
(2)在0~60 ℃內(nèi),從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是_______________________________________________________。
(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是___________________________。
(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下:
步驟1:準確稱取a g(約為0.5 g)硫酸亞鐵銨晶體樣品,并配制成100 mL溶液。
步驟2:準確移取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液于250 mL錐形瓶中。
步驟3:立即用濃度約為0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定的粉紅色,即為滴定終點。
步驟4:將實驗步驟1~3重復(fù)2次。
①步驟1中配制100 mL溶液需要的玻璃儀器是___________________________________;
②為獲得樣品中Fe2+的含量,還需補充的實驗是_________________________________。
(1)保持鐵過量
(2)在0~60 ℃范圍內(nèi),同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥
(4)①玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
②準確測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度
【解析】(1)考慮到2Fe3++Fe=3Fe2+,使Fe過量可控制不生成硫酸鐵。(2)在0~60 ℃范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨晶體的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨小。(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾后得到硫酸亞鐵銨晶體,此時硫酸亞鐵和硫酸銨都沒有析出,可用水洗去表面的雜質(zhì),冰水是為了減少硫酸亞鐵銨晶體的溶解損失。(4)①考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作和儀器的選擇,注意容量瓶要指明規(guī)格。②步驟3中KMnO4溶液的濃度約為0.1 mol·L-1,無法定量計算,故需準確測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y分別是兩種藥物,其結(jié)構(gòu)如圖。
下列說法正確的是( )。
A.1 mol X與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
B.X、Y都有較強的水溶性
C.X、Y都能使KMnO4溶液褪色
D.X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素,常以化合物F存在,從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示。
下列說法正確的是( )。
A.反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑
B.工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉
C.D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
D.電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷正確的是( )。
A.PH3分子呈平面三角形
B.PH3分子是極性分子
C.PH3沸點低于NH3沸點,因為P—H鍵鍵能低
D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為NH3分子之間存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題11實驗儀器使用及基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是( 。
A.圖甲:除去Cl2中含有的少量HCl
B.圖乙:構(gòu)成鋅—銅原電池
C.圖丙:根據(jù)實驗現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.圖。候炞C溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題9非金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是( )。
選項實驗事實結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性
D將SO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項正確的是( 。。
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C.0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子
D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol
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