【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,故A錯誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故B錯誤;C. 醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,故C錯誤;D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
12
【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
【答案】B
【解析】A. N2、H2、NH3的濃度相等與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系,不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化,當(dāng) N2、H2、NH3的濃度不再變化,說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);C.反應(yīng)一經(jīng)開始, N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系,不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);D. 不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量的Ti,有利于NaAlH4吸氫,釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4(晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示)。
(1)單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng),可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中,P原子的雜化軌道類型為_______,其分子的空間構(gòu)型為__________。
(2)NaH的熔點(diǎn)為800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于____晶體,其電子式為___________。
(3)AlH4-中,Al的軌道雜化方式為___________;列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子____________________(填化學(xué)式)。
(4)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_________個;NaAlH4晶體的密度為________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)。
(5)若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為_________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電影《閃閃的紅星》中,為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽,潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上,帶進(jìn)山中.假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中,欲從食鹽水中提取出食鹽,采用的最好方法是( )
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
請回答下列問題:
(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色的是( )
A.Na+、CH3COO-、NO3-、H+B.Cu2+、SO42- 、Cl-、H+
C.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ca2+ 、K+ 、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | Na[Al(OH)4] | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。
②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)原理為:
①氫解反應(yīng): COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,則△H1=______,羰基硫氫解反應(yīng)_________(填“能”或“示能”) 設(shè)計(jì)成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關(guān)系,圖中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是_________ (填字母)。
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。M點(diǎn)時,H2的轉(zhuǎn)化率為_________;反應(yīng)速率N 點(diǎn)v 正(CO)_________M 點(diǎn)v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)焦炭還原NO2 發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下,1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,計(jì)算可得M點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達(dá)反應(yīng)的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
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