Question

（16分，每空2分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學反應方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為           ，
該反應的離子方程式是                                                  。
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式                                                。

Answer 1

（16分）（1）濃鹽酸  
（2）     除去Cl₂中的HCl氣體
（3）A  ；  有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁   ； S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓      （4）B
（5） Cl₂+ 2OH^_ ="==" Cl^- + ClO^- + H₂O

（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．故答案為：濃鹽酸；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此B應是除去HCl氣體的裝置，除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）要在C中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓。故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；
（4）比較非金屬性強弱的九條依據(jù)。元素在周期表中的相對位置；非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強；非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質；非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱；與變價金屬反應時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強；幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱；能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強。
我們可從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強。