(每空1分,共12分)
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　　__________→__________→__________→__________。
（3）實(shí)驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。
（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。
(1)2H2SO4+C2SO2↑+ CO2↑+2H2O    (2)④②①③   (3)檢驗SO2      
除去SO2  檢驗SO2是否除盡   (4)無水CuSO4  H2O    (5)Ca(OH)2溶液  CO2
(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和碳的反應(yīng)的方程式為2H2SO4+C2SO2↑+ CO2↑+2H2O。
（2）生成物有三種：CO2、SO2、水蒸氣。由于檢驗CO2和SO2均需要通過溶液，所以要首先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅來檢驗。檢驗SO2一般用品紅溶液，檢驗CO2一般用澄清石灰水，但SO2也能是澄清石灰水變混濁，所以要在檢驗CO2之前先檢驗SO2，且在通入澄清石灰水之前還要除去SO2，吸收SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液。為了驗證是否除盡，還需要再一次通過品紅溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn) 液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
25.00
0.50
25.95
25.45
2
25.00
  0.30、
 
 
3
25.00
6.00
31.55
25.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗，他們提出下列實(shí)驗方案——?dú)怏w分析法。

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                       。
（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于     、       儀器中（填儀器編號）；
G管可以用化學(xué)實(shí)驗室里的一種常用儀器來替代，你認(rèn)為這種儀器的名稱是  ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B連接   ，C連接         ；（填寫各 
接口的編號）
（3）丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因                       ；
使測定結(jié)果可能偏小的主要原因                               ；
（上述偏大、偏小的原因各寫一條）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(共10分)化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接序號（填寫接口代號）是：
________________________________________；
（2）C裝置中濃H2SO4的作用是________________________________；
（3）D裝置中MnO2的作用是__________________________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若準(zhǔn)確稱取 0.90 g樣品（只含 C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，
A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物所含元素的最簡比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：                   
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實(shí)驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
（5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①實(shí)驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實(shí)驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

實(shí)驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是                                    。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗小組設(shè)計了如下實(shí)驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗現(xiàn)象為           ，
該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗裝置和實(shí)驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。
I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________、____________________。
（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_________________。
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)
驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因
是__________________。
（8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他
常用實(shí)驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

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同步練習(xí)冊答案