Question

Ⅰ、（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

_________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是______________。

（2）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ/mol

P(紅磷，s)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ/mol

試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式____________________________________

相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“高”或“低”)。

Ⅱ、（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

Answer 1