9．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO2（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品不僅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）
③三大合成材料指的是塑料、合成纖維和橡膠．“白色污染”已成為當(dāng)今社會(huì)的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

分析 ①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分為硅酸鹽；依據(jù)制造玻璃用到的原料解答；
②無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，它們的共同特點(diǎn)是鐵均為負(fù)極；為防止鋼鐵的腐蝕，要讓鋼鐵做原電池的正極或電解池的陰極；
③合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維；廢棄塑料會(huì)形成“白色污染”；

解答 解：①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分為硅酸鹽，所以屬于硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料；制造玻璃用到的原料：純堿、石灰石和 SiO2；
故選：b； SiO2；
②無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，它們的共同特點(diǎn)是鐵均為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；為防止鋼鐵的腐蝕，要讓鋼鐵做原電池的正極或電解池的陰極，故可以在船身上連接鋅塊，形成原電池，從而鐵做原電池的正極而被保護(hù)，故答案為：氧化；鋅塊；
③三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠；“白色污染”是廢棄塑料形成的，故答案為：合成纖維；廢塑料制品．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，利用化學(xué)知識(shí)來解決生活中的問題即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（　�。�
A．鄰甲基苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而苯甲醇不能
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能
C．苯與液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙二醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=Q1-Q2
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是ad；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是d（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L
B．在25℃、101KPa時(shí)，24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA
C．0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol
D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷的含氧酸有多種形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等，回答下列問題：
（1）白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)可以制得H3PO4，其化學(xué)方程式為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．則1molCuSO4溶液能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）已知磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為 （為三元中強(qiáng)酸），三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為；三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（3）H3PO4對(duì)應(yīng)的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽，它們的鈉鹽均是可溶性鹽，而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶，現(xiàn)向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，從離子平衡的角度結(jié)合有關(guān)化學(xué)用語分析溶液顯酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在電離平衡：HPO42-?H++PO43-，加入CaCl2溶液，Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3（PO4）2沉淀，促進(jìn)Na2HPO4的電離平衡向右移動(dòng)，H+濃度增大，溶液顯酸性．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即等物質(zhì)的量的Ni2+與H2PO2-在酸性條件下在塑料鍍件表面發(fā)生鍍鎳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+．
（5）亞磷酸具有強(qiáng)的還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖，（陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量為18 g
D．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

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