14．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O．

分析 ①該反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為二氧化硫，還原產(chǎn)物為S，然后利用化合價(jià)升降相等及質(zhì)量守恒配平；
②該反應(yīng)中Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)的鋅離子，硝酸根中+5價(jià)N降為氨根離子中-3價(jià)的氮，然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平．

解答 解：①反應(yīng)中Na2S2O3的+2價(jià)的S化合價(jià)升高為0價(jià)的S單質(zhì)，化合價(jià)升高2價(jià)；
Na2S2O3中+2價(jià)S又被氧化生成+4價(jià)的SO2，化合價(jià)降低2價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等可知，S和SO2的系數(shù)都是1，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2↑+H2O，
故答案為：1；2；2；1；1；1；
②反應(yīng)中0價(jià)的Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)的鋅離子，化合價(jià)升高2價(jià)；
硝酸根中+5價(jià)N降為氨根離子中-3價(jià)的氮，化合價(jià)降低8價(jià)，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則鋅的系數(shù)為4，硝酸根系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式：4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O，
故答案為：4；10；1；4；1；3．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
C．不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備．一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機(jī)層處于下層（填“上”或“下”）放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗(yàn)方法中過濾的目的是回收NaHSO4，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
 
催化劑		n（催化劑）硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）總產(chǎn)率
（%）
n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32，此時(shí)若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是8.8g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應(yīng)更容易進(jìn)行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環(huán)使用）（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 對硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態(tài)烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液態(tài)烴

其中，操作1的名稱為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計(jì) D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO2（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品不僅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）
③三大合成材料指的是塑料、合成纖維和橡膠．“白色污染”已成為當(dāng)今社會(huì)的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合金與純金屬性能為何不同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全
請回答下列問題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO4溶液時(shí)，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5．

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