20.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列各項(xiàng)數(shù)值保持不變的是( 。
A.醋酸的電離度B.溶液的導(dǎo)電性
C.溶液的c(OH-D.溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO].[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

分析 醋酸是弱酸,存在電離平衡,在醋酸溶液中加水稀釋,促進(jìn)電離,溶液中氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大;.D為為醋酸的電離平衡常數(shù),溫度不變,則其數(shù)值不變,以此解答該題.

解答 解:A.醋酸是弱酸,存在電離平衡.在醋酸溶液中加水稀釋,促進(jìn)電離,故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋雖然促進(jìn)電離,但溶液體積增大倍數(shù)遠(yuǎn)大于離子濃度的增大,溶液濃度反而減小,則導(dǎo)電性減小,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中氫離子濃度減小,因Kw不變,則氫氧根離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D.該比值為醋酸的電離平衡常數(shù),溫度不變,則該比值不變,符合條件,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響,是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,主要是考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)以及外界條件對(duì)電離平衡影響的熟悉了解程度.答題明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元,該化合物的化學(xué)式可以表示為( 。
A.MgB2B.Mg5B2C.Mg7B3D.MgB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硝酸是一種重要的化工原料,氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:

(注:氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣.)
(1)儀器a的名稱為球形干燥管,其中加的試劑為堿石灰.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈,當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣,3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色,移去酒精燈,Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O.
(3)裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣;裝置G的作用是吸收尾氣.
(4)反應(yīng)開始后,在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色.
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中,滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液變紅,證明有HNO3生成.
(6)為測(cè)定所制硝酸的濃度,反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體,加水稀釋至1000mL后,取出20mL加入錐形瓶中,滴加指示劑,然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定,用去25mL的NaOH溶液,則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈堿性;
②將0.1mol•L-1 HA溶液加水稀釋100倍,pH變化小于2;
③HA溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2
④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng),鹽酸反應(yīng)快.
(1)上述事實(shí)中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是①②④.
(2)為證明HA是弱酸,甲同學(xué)提出方案:
用pH試紙測(cè)出0.1mol•L-1的HA溶液的pH,即可證明HA是弱酸.
甲同學(xué)方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得溶液的pH>1(選填>、<、=).
(3)乙同學(xué)又提出一新方案:
1.分別配制pH=l的HA溶液和鹽酸各10mL,均加水稀釋為100mL;
2.分別取兩種稀釋液少許,同時(shí)加入相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明HA是弱酸.
乙同學(xué)方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b(填序號(hào))
a.反應(yīng)中裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快; 
b.反應(yīng)中裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
c.反應(yīng)中兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.
(4)若HA、HB均為弱酸,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,證明二者酸性的強(qiáng)弱方案一:取同濃度的NaA、NaB溶液分別測(cè)其pH的大小,若pH前者大于后者,則證明酸性HA小于HB;
方案二:取等體積、等濃度的HA、HB溶液,分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較快者的酸性較強(qiáng);
方案三:取相同體積、相同pH的HA、HB溶液,分別加水稀釋相同的倍數(shù)后測(cè)定pH,pH變化大者酸性較強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.25℃時(shí),0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了.因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c( H+)減小,因此溶液的pH增大.
(1)上述兩種解釋中乙(填“甲”或“乙”)正確;
(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH;
A.固體CH3COOK     B.固體CH3COONH4 C.氣體NH3      D.固體NaHCO3
(3)若乙 (填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)增大 (填“增大”“減小”或“不變”);(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常溫下,將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:
①溶液中共有7種粒子;
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是CH3COO-和CH3COOH;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知:
①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Kap(CaF2)=1.5×10-10
②25℃時(shí),2.0×10-3mol•L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如1圖所示:

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10-4
(2)25℃時(shí),將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示:反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)<c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(3)4.0×10-3mol•L-1HF溶液與4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),有(填“有”或“無”)沉淀產(chǎn)生.
(4)已知CH3COONH4溶液為中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH>7(填“>”、“<”或“=”);
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4ClB.NH4SCNC.CH3COONH4          D.NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是:ABCD(填序號(hào)).
按pH由大到小的順序排列是:DCAB(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體.
I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示.

(1)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是BD(填字母).
A.能與氯化鐵溶液顯色    B.分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C.能與溴水反應(yīng)         D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(2)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ⅱ.已知:RCH2CH(OH)CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和B互為同分異構(gòu)體:

回答以下問題:
(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是③(填代號(hào)).
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
(4)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(兩種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.實(shí)驗(yàn)室用濃度為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液,回答下列問題(寫出配制過程)
實(shí)驗(yàn)步驟為:
(1)計(jì)算(寫出過程)27.2mL
(2)量取
(3)稀釋
(4)移液
(5)洗滌
(6)定容
(2)所需儀器為:50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于儀器使用和操作說法正確的是(  )
A.蒸發(fā)時(shí),給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí),液體不超過容器的$\frac{2}{3}$
B.蒸餾操作時(shí),冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“上進(jìn)下出”
C.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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同步練習(xí)冊(cè)答案