10.下列關(guān)于儀器使用和操作說(shuō)法正確的是(  )
A.蒸發(fā)時(shí),給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí),液體不超過(guò)容器的$\frac{2}{3}$
B.蒸餾操作時(shí),冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“上進(jìn)下出”
C.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

分析 A.蒸發(fā)時(shí),液體過(guò)多會(huì)導(dǎo)致液滴飛濺;
B.冷水下進(jìn)上出,在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng),冷卻效果好;
C.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉;
D.選擇萃取劑不需要考慮密度.

解答 解:A.蒸發(fā)時(shí),液體過(guò)多會(huì)導(dǎo)致液滴飛濺,則給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí),液體不超過(guò)容器的$\frac{2}{3}$,故A正確;
B.蒸餾操作時(shí),冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”,冷卻效果好,故B錯(cuò)誤;
C.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,則盛放NaOH溶液時(shí),使用帶橡皮塞的細(xì)口瓶,故C錯(cuò)誤;
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,有機(jī)溶劑與水不互溶,不發(fā)生反應(yīng),不需要考慮密度,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離方法實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列各項(xiàng)數(shù)值保持不變的是(  )
A.醋酸的電離度B.溶液的導(dǎo)電性
C.溶液的c(OH-D.溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO].[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素.已知,X的陽(yáng)離子核外無(wú)電子,Y元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色,其它部分信息如下表所示:
ZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-2-1,+7+3
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X與M形成的化合物中含有離子鍵
B.Z、M、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑:M>Z>Q
C.Y與R形成的化合物中R呈正價(jià),說(shuō)明Y的非金屬性比R強(qiáng)
D.在元素周期表中,Q位于金屬與非金屬的交界處,可以作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.025mol,該溶液中含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為3.55克.
(2)34.2g某強(qiáng)堿M(OH)2中含有0.4molOH-,則M(OH)2的摩爾質(zhì)量為171g/mol,M的相對(duì)原子質(zhì)量為:100.
(3)同溫同壓下某鋼瓶充滿O2時(shí)重116g,充滿CO2時(shí)重122g,充滿某氣體時(shí)重132g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是:64g/mol.
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L由N2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為57.6g,則其中N2和O2體積之比為:4:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列鑒別方法不可行的是(  )
A.用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B.用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質(zhì)的混合溶液
C.用碳酸鈉溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和裂化汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料. 以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng) I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng) II:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是I(填“I”或“II”)
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) I 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃ 300℃350℃
 K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng) I 為放熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)
③某溫度下,將 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè) 得 c(CO)=0.2 mol/L,則 CO 的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)的溫度為250℃(從表中選擇).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子
B.0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2-
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm-3,求此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某有機(jī)原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.該物質(zhì)有三種3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(不考慮順?lè)串悩?gòu))
B.1mol該有機(jī)物可以和2mol NaOH反應(yīng),但不能用Na2CO3溶液區(qū)分該有機(jī)物和CH3COOCH2CH3
C.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
D.該有機(jī)物與乙酸互為同系物

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