【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac-為CH3COO-的簡寫)
(1)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X,與上述反應(yīng)中所有元素均不在同一周期,該基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中,第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。
(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到,比較HAc與乙醛的沸點(diǎn)高低,并說明原因:________________。
(4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2,也可形成有劇毒性的CN-。(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________。
(5)銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。
。
【答案】1s22s22p63s23p3 N 乙酸,主要原因是乙酸分子間存在氫鍵,而乙醛分子間不存在氫鍵 sp N2 12
【解析】
(1)反應(yīng)中涉及的元素有H、C、N、O、Cu,X與上述反應(yīng)中所有元素均不在同一周期,則X在第三周期元素,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X是磷,是15號元素,3p軌道為半充滿狀態(tài),核外電子排布式1s22s22p63s23p3;
(2)H、C、N、O、Cu元素中,C、N、O位于同周期,同周期從左到右,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但N的2p軌道為半充滿,第一電離能比相鄰原子大;Cu是位于第四周期的元素,電離能較小;H位于第一周期元素,電離能也較小,故N的第一電離能最大;
(3)乙酸中含有羧基,乙醛中含有醛基,HAc的沸點(diǎn)高于乙醛,主要原因是乙酸分子間存在氫鍵,而乙醛分子間不存在氫鍵;
(4)(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,應(yīng)該為直線型分子,C原子軌道雜化類型為sp雜化;
與CN-互為等電子體的一種分子為2個原子,最外層電子數(shù)為10個,屬于非極性分子的化學(xué)式為N2;
(5)以上底面中心的銅原子為研究對象,距離最近的銅原子位于上底面的頂點(diǎn),共有4個銅原子,上下晶胞的側(cè)面的面心位置各有4個銅原子,共有12個銅原子與上底面的銅原子距離最近。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱:______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(2)連接上述儀器,儀器的正確連接順序是___________。
(3)NaOH溶液的作用是_________。
(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,得出的結(jié)論是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol-1
B.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l) +O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol-1
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
(1)裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(3)反應(yīng)一段時間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________;固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少許植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液紅色加深的原因:___________(用離子方程式表示)。
(5)現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品,用離子交換法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】金屬的冶煉方法有很多,有加熱法,熱還原法、 電解法、濕法冶金等:我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅,屬于___(填冶煉的方法);鋁熱反應(yīng)是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應(yīng),屬于___(填冶煉的方法);寫出鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為___________________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_______;
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
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【題目】關(guān)于,下列說法正確的是
A.該物質(zhì)可由兩種單體分子之間通過加聚反應(yīng)生成
B.該物質(zhì)的有機(jī)物單體,不能使FeCl3溶液顯紫色
C.0.1 mol單體(有機(jī)物)與足量Na反應(yīng),生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2n mol NaOH
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【題目】外循環(huán)三相反應(yīng)器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術(shù)是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下:
已知:一些化合物溶解度(單位:g)隨溫度的變化如表
物質(zhì) 溫度℃ | KMnO4 | KCl | K2CO3 |
20 | 6.4 | 34.0 | 52.5 |
90 | 45.2 | 56.7 | 60.9 |
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進(jìn)料”時加熱熔融后再和氧氣進(jìn)行“反應(yīng)”,“進(jìn)料”前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是____。
(2)“反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即向溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性。
K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)時,能否用鹽酸代替CO2____(請?zhí)顚?/span>“能”或“不能”)。待錳酸鉀全部歧化后,靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是:____。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____,電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。
③“CO2歧化法”和“電解法”相比較,K2MnO4的理論利用率之比為____。
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