【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化銨溶液D.氨水

【答案】D

【解析】

Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強酸、強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿，以此解答。

氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，氯化銨溶液與氯化鋁溶液不能反應，不能用來制取氫氧化鋁；氨水中的一水合氨NH3·H2O是弱堿，可以全部沉淀Al3+，且Al(OH)3不溶于弱堿溶液，可以用來制取Al(OH)3，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（ ）

A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S

C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N

D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯朔磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質是__________。

①丁達爾效應�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜

(2)請用上述物質填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是________(填選項編號)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

(2)①和③的反應類型分別為________、________。

(3)E的結構簡式為______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式__________________________________________________。

(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. a極是正極

B. b極電極反應式為：O2－4e- ＋4H+＝2H2O

C. 電解質溶液可能為堿性溶液

D. 甲烷燃料電池具有無污染、高效率的優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是

A. 干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源

B. 干電池中MnO2的放電產物可能是KMnO4

C. 鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象

D. 鉛蓄電池中負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是（ ）

A．所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應 B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________

(4)某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

① 操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現(xiàn)象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

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