【題目】電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱(chēng)為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源

B. 干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象

D. 鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

【答案】B

【解析】

A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源，故A正確；

B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，故B錯(cuò)誤；

C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，存在鉛與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故C正確；

D、鉛蓄電池中負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”接線(xiàn)柱的說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化銨溶液D.氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是

A.燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿B.BaSO4﹑C2H5OH﹑氨水都是電解質(zhì)

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符號(hào)能表示兩個(gè)氫原子的是（ ）

A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法正確的是 ______（填字母）。

A、元素電離能由大到小的順序：O>N>C

B、一個(gè)尿素（CO(NH2)2）分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。

（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進(jìn)一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為______。

（4）通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照N元素的位置，回答下列問(wèn)題：

①

N

②

③

④

⑤

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出第4周期、與⑤同族元素的名稱(chēng)：___________。

(2)①的單質(zhì)被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”，可用于制造電池和儲(chǔ)存氫氣，其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫(xiě)出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)鎵(Ga)與②同主族，寫(xiě)出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(填“強(qiáng)”或“弱”)，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵能為167 kJ·mol-1；N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫(xiě)出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol/L H2SO4的含義是

A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+

C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案