Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A
• B、用0.2mol Cl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A個(gè)HClO
• C、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A
• D、0.012kg ¹³C中，含碳原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、33.6L氯氣不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算物質(zhì)的量，反應(yīng)情況不知，不能計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、CO₂和O₂是含有相同氧原子，所以N_A個(gè)混合氣體分子物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子2mol；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量分析碳原子數(shù)；

解答： 解：A、33.6L氯氣不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算物質(zhì)的量，氯氣和鋁的反應(yīng)情況不知，不能計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的次氯酸是弱酸操作電離平衡，用0.2mol Cl₂溶解于10L的水中，生成HClO小于0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂和O₂是含有相同氧原子，所以N_A個(gè)混合氣體分子物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子2mol，氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

0.012×1000g

13g/mol

=

12

13

mol，含碳原子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，可逆反應(yīng)的分析判斷，掌握基本物理量的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．