Question

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L^-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、a點表示的溶液中c（HCOO^-）約為10^-3 mol?L^-1
• B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
• C、c點NaOH溶液的體積小于10 mL
• D、在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)點時溶液pH=3，氫離子濃度為10^-3 mol?L^-1，甲酸中甲酸根離子濃度約為10^-3 mol?L^-1；
B．甲酸為酸性溶液，需要使用酸式滴定管盛放；
C．若氫氧化鈉溶液為10mL，二者恰好反應(yīng)生成甲酸鈉，溶液顯示堿性，在c點溶液pH=7，則滴入的甲酸應(yīng)該小于10mL；
D．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，在a、c間任一點：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-）．

解答： 解：A．由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小，所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等，a點時溶液pH=3，氫離子濃度為10^-3 mol?L^-1，則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10^-3 mol?L^-1，故A正確；
B．甲酸為一元弱酸，溶液顯示酸性，所以取用甲酸應(yīng)該使用酸式滴定管，故B正確；
C．由于甲酸為弱酸，若加入10mL氫氧化鈉溶液時，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽甲酸鈉，反應(yīng)后的溶液為堿性，由于c點顯示中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該小于10mL，故C正確；
D．在a、c間任一點，溶液顯示酸性，則一定滿足：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-），所以離子濃度正確關(guān)系為：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解判斷溶液中 離子濃度大小．