Question

9．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（2）室溫下，將m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相同，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

Answer 1

分析 （1）強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物；
（2）醋酸和氫氧化鈉溶液等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)物質(zhì)的量濃度相同應(yīng)使醋酸體積過(guò)量；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，據(jù)此分析．

解答 解：（1）AlCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁水溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：酸； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．
（2）若兩者濃度相等時(shí)，則等體積混合時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，則溶液顯堿性，故要想顯中性，應(yīng)使醋酸過(guò)量，即醋酸的濃度m＞氫氧化鈉的濃度n，故答案為：＞；
（3）因?yàn)榇姿崾侨跛幔�加水后反�?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n．故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響以及鹽類(lèi)水解的運(yùn)用，應(yīng)注意的是加水稀釋?zhuān)�弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．