Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B． 0．lmol•L^一1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值減小
• C． 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
• D． 鍋爐中沉積的CaSO₄和BaSO₄都可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

分析 A．反應(yīng)CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離；
C．鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛；
D．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理來分析．

解答 解：A．反應(yīng)CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，而△S＞0，則△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量減少，CH₃COO^-的物質(zhì)的量增加，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，所以兩個(gè)電極的質(zhì)量都增大，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，故CaSO₄用飽和Na₂CO₃溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO₃，然后再用稀鹽酸溶解除去，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、弱電解質(zhì)的電離、原電池原理的應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．