【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)圖示中(1)的實驗操作是________;圖示中(2)加入的試劑__________。
(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式:
B__________________;C__________________;H________________;F______________。
(3)寫出化學(xué)方程式:
①_____________________________________。
③_____________________________________。
④_________________________________。
【答案】過濾 Ca(OH)2 NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2↑
【解析】
溶液B中通入CO2產(chǎn)生沉淀,說明B溶液為NaAlO2溶液,則是向鋁土礦中加入的試劑①是NaOH溶液,操作(1)過濾,沉淀C為Fe2O3,則溶液D為Na2CO3,反應(yīng)②為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,故沉淀H為CaCO3,沉淀E為Al(OH)3,F為Al2O3,反應(yīng)④是電解氧化鋁得到Al與氧氣,據(jù)此解答。
由上述分析可知,
(1)圖示中(1)的操作是過濾;圖示中(2)加入的試劑是Ca(OH)2,
故答案為:過濾;Ca(OH)2;
(2)由上述分析可知,B為NaAlO2,C為Fe2O3,H為CaCO3,F為Al2O3,
故答案為:NaAlO2;Fe2O3;CaCO3;Al2O3;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O;
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑,
故答案為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O;2Al2O34Al+3O2↑
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【題目】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C
B. 氫化物的沸點(diǎn)H2D>H2E
C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B
D. C2+與A+的核外電子數(shù)相等
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【題目】如圖所示,若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑不可能是 ( )
A. 濃H2SO4B. NaCl溶液C. Ba(OH)2溶液D. NaOH溶液
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【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是( )
A.Al2O3跟H2O共熱B.Al跟NaOH溶液共熱
C.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液D.AlCl3跟過量的NH3·H2O
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【題目】取兩份鋁屑,分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中, 若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3:1,則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是( )
A.1:1B.1:3C.2:1D.3:1
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【題目】下列反應(yīng)過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是
A. H2+CuOCu+H2OB. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl+3O2↑D. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
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【題目】區(qū)別SO2和CO2氣體可選用的方法是( )
A.通入澄清石灰水中 B.通入品紅溶液中
C.用帶火星的木條檢驗 D.通入氯化鋇試液中
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【題目】下列各組物質(zhì),按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是( )
A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水
C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色,所以苯是飽和烴
D. 溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能用來鑒別乙烯和甲烷
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