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【題目】取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中， 若兩份溶液中產生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質量比是（ ）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

【答案】D

【解析】

鋁與鹽酸發(fā)生反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據方程式可知，鋁的質量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質量比是3:1，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R的化合價為（ ）

A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是

A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B. 海水中存在大量鎂單質

C. 大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D. 計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液逐一區(qū)別開來的試劑是（ ）

A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

（1）圖示中（1）的實驗操作是________；圖示中（2）加入的試劑__________。

（2）試寫出下列物質（或溶液中的溶質）的化學式：

B__________________；C__________________；H________________；F______________。

（3）寫出化學方程式：

①_____________________________________。

③_____________________________________。

④_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應產生氫氣的速率的是

A. 改用98%的濃硫酸B. 降溫

C. 加入CuSO4固體D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是(　 )

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

Cu

CuO

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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