【題目】現(xiàn)有25℃0.1 mol/L的氨水,請回答下列問題:

1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________;所得溶液的pH________7(“>”、“<””),用離子方程式表示其原因:__________________;根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系,將下列等式補充完整, c(SO42)=________________________

2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此時c(NH4+)a mol/L,則c(SO42)________。

3)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。

【答案】NH3·H2OH==NH4+H2O < NH4+H2ONH3·H2OH [c(NH4+)+c(NH3·H2O)] mol·L1 c(NH4+)>c(SO42)>c(H)>c(OH)

【解析】

1)氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2OH===NH4+H2O;氨水和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨,硫酸銨是強酸弱堿鹽,NH4水解導(dǎo)致溶液顯酸性,即所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因是NH4+H2ONH3·H2OH;根據(jù)物料守恒,c(SO42)=[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

2)根據(jù)題意,溶液呈中性,則溶液中cH+=cOH-),溶液呈電中性,溶液中存在電荷守恒cNH4++cH+=2cSO42-+cOH-),所以cSO42- = 0.5 cNH4+ = 0.5a mol/L。

3pH=1的硫酸溶液,c H+=0.1molL-1,氫離子濃度與氨水濃度相等,體積相同,所以恰好反應(yīng)生成鹽,如果NH4+不水解,c NH4+):c(SO42-=21,但水解程度是較弱的,所以cNH4+)>cSO42-);溶液呈酸性,所以cH+)>cOH-),溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+) > c(SO42) > c(H) > c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

(1) 配平離子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)KMnO4進行滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中,判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù),計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL;NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(數(shù)據(jù)精確到0.1)。

試驗編號

待測NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+,⑤H+,⑥CO32-,⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是

A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3A(g)B(g) = 2C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A.vC=0.8 mol /L·sB.vB=0.3 mol/L·s

C.vA=0.5 mol /L·sD.vD=1 mol /L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入,與反應(yīng)的物質(zhì)依次是:KOH、 、

B.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中加入Zn,與Zn反應(yīng)的離子依次是:、、

C.向含有等物質(zhì)的量的、的混合溶液中滴加鹽酸,與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是:、、

D.在含有等物質(zhì)的量的、的溶液中,緩慢通入氯氣,與氯氣反應(yīng)的離子依次是:、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空。

Ⅰ.常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、HOH,存在的分子有H2OH2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式:

________________________________________________________________________

(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7,請分析NaHA溶液顯堿性的原因:

________________________________________________________________________。

請寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序:

________________________________________________________________________

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可確定酸性最強的是________(“①”“②”“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl、BrI的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________。

(2)25 ℃時,Ksp(AgCl)1.8×1010。在1 L 0.1 mol·L1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L1AgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl)________ mol·L1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng),且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1324

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