【題目】在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )

A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）

C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）

【答案】A

【解析】

在不同條件下，同一時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示其反應速率，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應越快；

A．反應速率與化學計量數(shù)的比值=0.4mol /(L·s)；

B．反應速率與化學計量數(shù)的比值=0.3 mol /(L·s)；

C．反應速率與化學計量數(shù)的比值=0.167 mol /(L·s)；

D．反應速率與化學計量數(shù)的比值=0.25 mol /(L·s)；

則此反應在不同條件下進行最快的是v(C)= 0.8 mol /（L·s），故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構造提供理論支持

B.工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應當分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學處理方法

C.新型炸藥--塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結構的每個結構基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性

D.建筑領域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，該反應的△H變小

B.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H變大

C.該反應的△H＝＋91 kJ/moL

D.反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是

A. “反應1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用

C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料

D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水，請回答下列問題：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據(jù)所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X溶液只含、、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，對X溶液的判斷正確的是

A.一定含有、、、；一定不含、、、

B.一定含有、、；可能含有

C.一定含有、、；可能含有、

D.一定含有、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al與酸反應的快慢。

(1)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是__________；t2～t3時間段內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________

(2)某同學取等體積、等濃度的 a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率由快到慢的順序是_________________；反應完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是_________________（相同條件）。（以上兩空用序號排序回答）

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