【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示(a、b 為石墨電極，c、d、e 為離子交換膜)，下列說法不正確的是

A.N 為電源正極

B.b 極 電 極 反 應(yīng) 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O

C.c 為陽離子交換膜，d、e 均為陰離子交換膜

D.a、b 兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為 2∶1

【答案】C

【解析】

以四丁基溴化銨[（CH3）4NCl]為原料，采用電滲析法合成[（CH3）4NOH]的過程中，根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，a為陰極b為陽極，陽極電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O。

A．a為陰極b為陽極，N 為電源正極，故A正確；

B．b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b 極 電 極 反 應(yīng) 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O，故B正確；

C．鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，d 為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．a電極為氫離子放電生成氫氣，故電極反應(yīng)方程式為2H＋+2e－=H2↑，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣4OH－-4e－=O2↑+2H2O，標(biāo)況下制備1mol（CH3）4NOH，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol， a、b 兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為 2∶1，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是

A. 一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極

C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時(shí)間后，X電極附近溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與 Y、W 均相鄰；②X、Y、W 分別位于不同周期；③Y、Z、W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。下列說法正確的是

A.四種元素非金屬性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>X＜W＜Z＜Y

B.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X 與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為 10 的微粒只有 4 種

D.X、Y、Z 既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】600℃時(shí)，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)＝0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類是基本的化學(xué)思路。下表是幾種常見物質(zhì)的分類情況：

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

Mg、S、C、N2

CaO、CO2

HCl、H3BO3

KOH、NH3 H2O

KNO3、K2S

回答下列問題

（1）下列物質(zhì)可導(dǎo)電的是_____________；是電解質(zhì)的是_______________。

①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（任寫一個(gè)即可）

（3）點(diǎn)燃時(shí)，鎂可以在氮?dú)庵腥紵�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）酸按不同標(biāo)準(zhǔn)分類得到的結(jié)果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學(xué)發(fā)明，反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被氧化的C是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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