Question

【題目】X、Y、Z 和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z 與 Y、W 均相鄰；②X、Y、W 分別位于不同周期；③Y、Z、W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素非金屬性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>X＜W＜Z＜Y

B.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X 與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為 10 的微粒只有 4 種

D.X、Y、Z 既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x＋1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x= ，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素。

A．同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性Y＜Z，故A錯(cuò)誤；

B．Y和Z位于相同周期，原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為r（Y）＞r（Z），故B錯(cuò)誤；

C．H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4＋、OH－、H2O、H3O＋等，故C錯(cuò)誤；

D．H、N、O三元素可以形成硝酸，屬于共價(jià)化合物，可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，故D正確；

故選D。