19．下列說法不正確的是（　　）
A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)
B．C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，同時(shí)得到CO
C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

分析 A、硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；
B、C與SiO2在高溫下反應(yīng)生成硅與一氧化碳；
C、Si與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
D、二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)．

解答 解：A、硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，所以Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；
B、C與SiO2在高溫下反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以可用C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，故B正確；
C、Si與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，而是二氧化硅先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，然后與酸反應(yīng)生成硅酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物SiO2的性質(zhì)，注意酸性氧化物能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．注意掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時(shí)溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．碘水C．新制鹽酸D．溴化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NA
B．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知  CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．據(jù)此回答下列問題：
氧氣在正極；甲醇在負(fù)極
（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)的方程式為2A2B+C．
②2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，沸點(diǎn)9.90℃，制備ClO2的方法是：將濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得．
（1）ClO2的分子構(gòu)型為直線型．
（2）制備反應(yīng)方程式為2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
（3）用此法制備獲得的ClO2和其他生成物分離的方法是冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分別在Tl℃、T2℃、T3℃時(shí)，向三個(gè)500mL 的恒容密閉容器中均充人1molN2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)tmin 時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t min時(shí)，Ⅱ和Ⅲ一定達(dá)平衡狀態(tài)
B．2v（NH3）=3v（H2）時(shí)，三個(gè)容器均達(dá)平衡狀態(tài)
C．平衡后容器Ⅰ中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小
D．已知tmin時(shí)，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4$?_{放電}^{充電}$MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
B．鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3S42-
C．理論上兩種電池的比能量相同（參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量）
D．圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽極

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